已知Cu+4HNO(浓）==Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O,当硝酸浓度降低时,发生反应为3Cu+8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3.84g铜和一定量的浓硝酸反应,当反应完毕时,共收集到气体（NO、NO2的混合物）的体积为2.24升（

Question

已知Cu+4HNO(浓）==Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O,当硝酸浓度降低时,发生反应为3Cu+8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3.84g铜和一定量的浓硝酸反应,当反应完毕时,共收集到气体（NO、NO2的混合物）的体积为2.24升（标准状况）
试计算
（1）反应中消耗的总物质的量
（2）生成的气体中NO、NO2各自的物质的量
请把过程写清楚点
两问都要解哦

Answer 1

1)3.84 g Cu(即0.06 mol)反应完,由于1 mol Cu生成1 mol Cu(NO3)2,有2 mol HNO3结合在盐中,所以现在生成盐的硝酸有0.12 mol
无论产生NO还是NO2,根据N原子守恒,都要消耗1份的HNO3,现在氮氧化物的总物质的量是0.1 mol,所以也有0.1 mol的硝酸发生了氧化还原反应.
综上所述,一共消耗硝酸总物质的量是0.22 mol
2)设生成NO和NO2的物质的量分别为x mol和y mol
根据物质的量守恒
x+y=0.1
由于NO和NO2得到的电子全来自于Cu,根据得失电子守恒
3x+y=0.12
由此可以得到
NO的物质的量为0.01 mol,NO2的物质的量为0.09 mol