硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O2催化剂140℃

Question

硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化剂

140℃

4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃

催化剂

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___．
（2）尾气中NO的含量为___mg/m³．
（3）要处理5m³的尾气，计算需要氨氧混合气的体积___．
（4）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，反应为：
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O；    NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
现有另一硝酸厂的尾气试样，其中含0.5mol氮氧化物，用一定体积的25% NaOH溶液（密度1，.28g/cm³）恰好完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL．
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，计算x的值．

Answer 1

（1）①设1m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，根据4NO+4NH3+O2催化剂140℃4N2+6H2O知，0.06...