取50.0mlNaCO3和NaSO4的混合溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算：1.原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度2.产生的

Question

取50.0mlNaCO3和NaSO4的混合溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算：
1.原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度
2.产生的气体在标准状况下的体积
订：Na2SO4

Answer 1

m(BACO3)=14.51-4.66=9.85g
n(BaCO3)=9.85/(137+12+16*3)=0.05mol=n(Na2CO3)
m(BaSO4)=4.66/(137+32+16*4)=0.02mol=n(Na2SO4)
C(Na2CO3)=0.05*1000/50=1mol/L
C(Na2SO4)=0.02*1000/50=0.4mol/L
V(CO2)=0.05*22.4=1.12L