铁粉和氧化铜的混合物24.8克,放入100克盐酸中充分反应,生成氢气0.2克,然后过滤并将滤除的固体洗涤干燥,称得其质量为12克,再将固体用足量盐酸处理,又生成氢气0.2克,过滤,将固体洗涤干燥,余

Question

铁粉和氧化铜的混合物24.8克,放入100克盐酸中充分反应,生成氢气0.2克,然后过滤并将滤除的固体洗涤干燥,称得其质量为12克,再将固体用足量盐酸处理,又生成氢气0.2克,过滤,将固体洗涤干燥,余下固体质量为6.4克（第一第二次反应所生成的盐全部溶于水）,求
原混合物中铁粉和氧化铜各多少克?
原盐酸溶液的质量分数和第一次反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

再将固体用足量盐酸处理,又生成氢气0.2克 说明第一次Fe没有我那全反应,0.2gH2为0.1MOL,Fe+2HCl=FeCl2+H2 可以看出铁和氢气是等物质量,所以n(Fe)=0.1MOL,所以m(Fe)=0.1*56(铁原子量)=5.6g
铁粉和氧化铜的混合物24.8克,放入100克盐酸中充分反应,生成氢气0.2克
根据上述方程式同样可以计算出m(Fe)=0.1*56(铁原子量)=5.6g
所以混合物中铁为5.6+5.6=11.2g 那么铜为24.8-11.2=13.6g
原盐酸的质量分数 只要求出原盐酸的质量就可以了
从方程式可以看出Fe+2HCl=FeCl2+H2 盐酸和氢气比为2:1 氢气为0.1MOL 那么盐酸就是0.2MOL 则盐酸的质量为0.2*35.5=7.1g 所以原盐酸的质量分数为7.1/100=7.1%
你是初三的还是高中的啊 要是初三的可能不知道什么是物质量 即使不知道也没有什么 就跟方程式就可用计算出质量的 一样计算