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硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理.其主要反应原理如下:4NO+4NH3+O2催化剂140℃
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硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理.其主要反应原理如下:
4NO+4NH3+O2
4N2+6H2O 6NO2+8NH3
7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已折算至标准状况),其中NO与NO2物质的量比为4:1.设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应.
(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___.
(2)尾气中NO的含量为___mg/m3.
(3)要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为___L.
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
(4)NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L,体积为___mL.
(5)已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2.若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx,通过计算求x.
4NO+4NH3+O2
催化剂 |
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140℃ |
催化剂 |
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140℃ |
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已折算至标准状况),其中NO与NO2物质的量比为4:1.设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应.
(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___.
(2)尾气中NO的含量为___mg/m3.
(3)要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为___L.
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
(4)NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L,体积为___mL.
(5)已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2.若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx,通过计算求x.
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答案和解析
(1)设1m3尾气中NO2的物质的量为x,则NO的物质的量为4x,4xmol×30g/mol+46xg=2.49g,x=0.015mol,所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol,则NO的物质的量为0.06mol,根据4NO+4NH3+O2催化剂140℃4N2+6H2O知,0.06mo...
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