联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反

Question

联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为___，其中氮的化合价为___．
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为____．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=___（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___
（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺  K=8.5×10⁷；K_w=1.0×10^-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___．

Answer 1

（1）肼的分子式为N₂H₄，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为；其中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-2价；
故答案为额：；-2；
（2）（2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠，结合原子守恒配平书写反应的化学方程式为：ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O；
故答案为：ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O；
（3）已知：①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
依据盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁；
故答案为：△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁；
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离方程式为N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-，平衡常数K_b=(c(N2H5+)•c(OH-))/(c(N2H4))=(c(N2H5+)•c(OH-))/(c(N2H4))×(c(H+))/(c(H+))=K×K_w=8.7×10⁷×1.0×10^-14=8.7×10^-7，第二步电离方程式为N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^-，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N₂H₆（HSO₄）₂；
故答案为：8.5×10^-7；N₂H₆（HSO₄）₂．