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某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置.请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl
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某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置.
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的化学方程式为
(2)装置B中仪器的名称是______;装置E的作用是______.
(3)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是______.
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.写出反应的化学方程式______.
当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉______g.
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
| ||
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
.
| ||
(2)装置B中仪器的名称是______;装置E的作用是______.
(3)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是______.
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.写出反应的化学方程式______.
当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为
=
b |
2a |
=
mol-1 (用含a、b的代数式表示).b |
2a |
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉______g.
▼优质解答
答案和解析
(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水,其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O;
(2)根据图象可知B为干燥管,饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质,故答案为:干燥管;除去氯气中的氯化氢;
(3)向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽,要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上,
故答案为:将烧瓶横放,把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底,再将烧瓶竖起;
(4)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气,即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2;
由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl,化合价降低得到2个电子,所以1molCl2的2mol电子,所以当有a mol氯气参加反应时,转移的电子的物质的量为2amol,已知转移的电子总数为b个,则N=n•NA,即b=2a•NA,所以NA=
,故答案为:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2;
;
(5)氢氧化钙的物质的量是n=
=1mol,所以根据反应式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知,则生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol,所以最多可制得漂白粉的质量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g;
故答案为:127g.
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(2)根据图象可知B为干燥管,饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质,故答案为:干燥管;除去氯气中的氯化氢;
(3)向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽,要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上,
故答案为:将烧瓶横放,把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底,再将烧瓶竖起;
(4)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气,即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2;
由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl,化合价降低得到2个电子,所以1molCl2的2mol电子,所以当有a mol氯气参加反应时,转移的电子的物质的量为2amol,已知转移的电子总数为b个,则N=n•NA,即b=2a•NA,所以NA=
b |
2a |
b |
2a |
(5)氢氧化钙的物质的量是n=
74g |
74g/mol |
故答案为:127g.
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