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已知，碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，反应方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2若在1L含0.74g氢氧化钙的澄清石灰水中分别通入下列质量的二氧化碳气体，那么
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已知，碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，反应方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2若在1L含0.74g氢氧化钙的澄清石灰水中分别通入下列质量的二氧化碳气体，那么产生沉淀质量最多的是（ ）
A．0.22g
B．0.50g
C．0.60g
D．0.88g
A．0.22g
B．0.50g
C．0.60g
D．0.88g
▼优质解答
答案和解析
设含0.74g氢氧化钙的澄清石灰水恰好与通入的二氧化碳完全反应生成沉淀碳酸钙时消耗二氧化碳的质量为xCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O74 440.74g ...
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