研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1平衡常数K1反应ⅠCO2（g）+H2（g

Question

研究表明，在CuZnO₂催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H₁     平衡常数K₁    反应Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）△H₂ =+41.2kJ•mol^-1   平衡常数K₂   反应Ⅱ
 (1)一定条件下，将n（CO₂）: n（H₂）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）已达到平衡的是      

A 容器内气体密度保持不变     B  CO₂体积分数保持不变

C 该反应的平衡常数保持不变   D 混合气体的平均相对分子质量不变

（2）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是                                 。

（3）反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的平衡常数K₃=____________（用K₁和K₂表示）。

（4）在恒压密闭容器中，由CO₂和H₂进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。
①△H₁_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO₂平衡转化率的措施有___________（填标号）。
A．降低反应温度                  

B．投料比不变，增加反应物的物质的量

C．增大CO₂和H₂的初始投料比      

D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T₁温度时，将1.00molCO₂和3.00molH₂充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P₀，仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H₂的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数K_P为____________（用P₀表示，并化简）。

Answer 1

(1)CD（2分）

(2) CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O  （2分）  

(3) K₁/K₂（2分）

(4)①< （1分） ②A（2分）
(5)① 2-a/2 （2分） 
② 0.500mol·L^-1·h^-1（2分）；   8/ P₀²（2分）