（2014•罗庄区模拟）某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂

Question

（2014•罗庄区模拟）某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．
（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是______（填字母代号）
A．酚酞试液　　B．石蕊试液　　C．锌粒　　D．碳酸钙
（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有______，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）A、酚酞试液在酸性和中性条件下都不变色，不能验证是否有氢离子，故错误；
B、氢离子会使紫色的石蕊试液变红，可以验证是否有氢离子，故正确；
C、锌粒与盐酸反应生成氢气，有气泡生成，氢气是由有氢离子转化而来，可以验证是否有氢离子，故正确；
加入硝酸银会与氯离子反应，生成氯化银沉淀，与氢离子无关，不可以验证是否有氢离子，故错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡生成，二氧化碳是由有氢离子与碳酸根离子转化而来，可以验证是否有氢离子，故正确；
（2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+2H₂O；当溶液的pH=10时，溶液显碱性，氢氧化钠过量此时溶液中含有的溶质有NaCl、NaOH．
故答案为：（1）A  （2）NaCl、NaOH；HCl+NaOH=NaCl+2H₂O