下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（CO32-）＞

Question

下列说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的 ①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞②＞③
B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）
C．常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则由水电离出的c（OH^-）=10^-9 mol/L
D．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl溶液一定呈中性

Answer 1

A．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度的 铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以等物质的量浓度的 ①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②，故A错误；
B．已知酸性：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（C₆H₅O^-）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明NaY是强碱弱酸盐，溶液中水电离出的c（OH^-）为溶液中氢氧根离子浓度=10^-3 mol/L，故C错误；
D．如果NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故D正确；
故选D．