常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（）A．该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol•L-1B．该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-

Question

常温下，0.1mol•L ^-1 一元酸HA溶液中c（OH ^- ）/c（H ⁺ ）=1×10 ^-6 ，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中c（A ^- ）+c（HA）+c（H ⁺ ）=0.1mol•L ^-1

B．该溶液中水电离产生的c（H ⁺ ）=1×10 ^-4 mol•L ^-1

C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH ^- ）均增大

D．该溶液与0.05mol•L ^-1 NaOH溶液等体积混合后：c（A ^- ）＞c（Na ⁺ ）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ）

Answer 1

A、根据 (c(O H- ))/(c( H+ )) =1×10 ^-6 和c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）=10 ^-14 可解得c（H ⁺ ）=0.0001mol/L，HA为弱酸，一元酸HA电离的方程式为：HA⇌H ⁺ +A ^- ，电离掉的HA浓度和生成的H ⁺ 和A ^- 浓度相等，所以该溶液中c（A ^- ）+c（HA）+c（H ⁺ ）＞0.1mol•L ^-1 ，故A错误；
B、根据 (c(O H- ))/(c( H+ )) =1×10 ^-6 和c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）=10 ^-14 可解得c（H ⁺ ）=0.0001mol/L，HA为弱酸，该溶液中由水电离出的
c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）= (Kw)/(0.0001) mol/L=10 ^-10 mol/L，故B错误；
C、根据一元酸HA电离的方程式：HA⇌H ⁺ +A ^- ，加入一定量NaA晶体，则A ^- 的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c（OH ^- ）增大，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以c（OH ^- ）增大，故C正确；
D、0.1mol•L ^-1 HA溶液与0.05mol•L ^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合物，溶液显示酸性，所以c（OH ^- ）＜c（H ⁺ ），即c（A ^- ）＞c（Na ⁺ ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），故D错误．
故选C．