水的离子积纯水中c(H+)为10的-7次方,c(OH-）为10的-7次方,加入氯化铵,若此时水电离出的c(H+)为10的-2次方,则C(OH-）为10的-12次方,照理NH4+结合1个OH-,多一个H+,即OH-减少量与H+增加量相同,但上述中,C(O

Question

水的离子积
纯水中c(H+)为10的-7次方,c(OH-）为10的-7次方,加入氯化铵,若此时水电离出的
c(H+)为10的-2次方,则C(OH-）为10的-12次方,照理NH4+结合1个OH-,多一个H+,即OH-减少量与H+增加量相同,但上述中,C(OH-）减少（10的-7次方减10的-12次方）个,c(H+)增加（10的-2次方减10的-7次方）个,为什么不等?
你这两句话也不对1.H+并没有多,为何PH减小
2.此时水电离出的c(H+)为10的-2次方，则（溶液）C(OH-）为10的-12次方
结合个数不该与C（H+)增量相等吗

Answer 1

你有这样的疑问,说明你对水的电离平衡还没理解.NH4+结合1个OH-,并不能直接增加一个H+.但是这样破坏了水的电离平衡,于是水继续电离,于是H+最终增加了.并不存在你说的“OH-减少量与H+增加量相同”这种说法.事实上,真正的关系是这样的：NH4+的减少量+OH-减少量=H+的增加量