实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3△.NH3+H2O+CO2）（1）上述操作I、II的名称分别为、．（

Question

实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na₂SO₄和NH₄HCO₃，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH₄HCO₃(△.)/() NH₃+H₂O+CO₂  ）

（1）上述操作I、II的名称分别为______、______．
（2）进行操作“加入过量的BaCL₂溶液”时，如何判断BaCL₂溶液已过量，其方法是______．
（3）操作“加入过量的Na₂CO₃溶液”的目的是______．
（4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是______．

Answer 1

NaCl晶体中混有少量的Na₂SO₄和NH₄HCO₃，加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体；
（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀，故答案为：加热；过滤；
（2）进行操作“加入过量的BaCL₂溶液”时，判断BaCL₂溶液已过量，可以取上层清液加入氯化钙看是否有沉淀生成判断氯化钡是否过量，若出现沉淀证明未过量，若无沉淀证明氯化钡过量；
故答案为：取少量上层清液于试管中滴加氯化钙溶液无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量；
（3）加入过量碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡，故答案为：除去过量的钡离子；
（4）依据流程分析可知，加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠，故答案为：除去过量的碳酸钠．