某同学探究酸碱中和反应是放热反应，他进行了下列实验操作：取稀硫酸30mL（密度为1.14g／cm3），用温度计测出温度为13℃。然后向其中加人5.6gNaOH固体

Question

某同学探究酸碱中和反应是放热反应，他进行了下列实验操作：取稀硫酸 30mL （ 密度为 1.14 g ／ cm ³ ） ，用温度计测出温度为 13 ℃ 。然后向其中加人 5.6 g NaOH 固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为 22 ℃ 。由此，该同学得出 NaOH 与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：

（ 1 ） 该同学所得结论的依据是否科学 ? ___________ （ 选填 “ 科学 ” 或 “ 不科学 ” ） 理由是 _________________________________ 。

（ 2 ） 根据本实验的目的，该实验需要控制的变量是 ______________________ ；请你改进他的实验操作 ____________________________________________ 。

（ 3 ） 求算稀硫酸的溶质的质量分数。 （ 精确到 0.01 ）

Answer 1

（ 1 ） 不科学； NaOH 固体溶于水时放出热量。

（ 2 ） 两种反应物溶液的温度；先将 5.6gNaOH 固体溶于水配成溶液，并将其温度调节至 13 ℃ ，然后与硫酸进行中和反应，反应结束后立即用温度计测盘溶液的温度。

（ 3 ） 设所需 H ₂ SO ₄ 的质量为 x

    H ₂ SO ₄ +2NaOH==Na ₂ SO ₄ +2H ₂ O

    98       80

    x        5.69

    98 ： 80=x ： 5.69

    x= g

    H ₂ SO ₄ 的质量分数为

     

答：该稀硫酸的溶质的质量分数为 20 ％。