下列各物质性质的变化规律,与共价键的强弱有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.H2O的沸点比H2S的沸点高C.金刚石的硬度、熔点都高于晶体硅D.NaF、NaCl
A.F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 的熔点、沸点逐渐升高
B.H 2 O的沸点比H 2 S的沸点高
C.金刚石的硬度、熔点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低
C
【解析】本题考查各种晶体的熔沸点的影响因素。选项都是分子晶体直接比较分子量的大小,与化学键的强弱没有关系,决定于分子问作用力的大小。选项也是分子,应该也与分子间作用力有关,但由于水分子间存在氢键,沸点比H 2 S更高,与分子内的化学键没有关系。除分子晶体外其他晶体的熔点都与化学键的强度有关,如C项金刚石和晶体硅的硬度和熔点就决定于共价键的强度,由于金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长,所以金刚石中键更牢固,破坏更难,所以硬度、熔点更高。同样D选项中都是离子晶体,熔化要破坏离子键,阴离子中F - 半径最小,I - 半径最大,所以NaF的离子键最牢固,熔点也最高。
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