把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2+8NH3•H2O═6NH4Cl+N2+8H2O．在标准状况下，把1.12LCl2、N2的混合气体（90%Cl2和10%N2，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（

Question

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl₂+8NH₃•H₂O═6NH₄Cl+N₂+8H₂O．在标准状况下，把1.12L Cl₂、N₂的混合气体（90%Cl₂和10%N₂，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl₂和50%N₂），此反应中被氧化的NH₃的质量为（　　）

A．3.4 g
B．0.34 g
C．1.36 g
D．4.48 g

Answer 1

已知3Cl₂+8NH₃•H₂O═6NH₄Cl+N₂+8H₂O，由方程式可知3mol氯气和氧化2mol氨气，
1.12L Cl₂、N₂的混合气体中n（Cl₂）=(1.12L×90%)/(22.4L/mol)=0.045mol，
逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl₂和50%N₂），n（Cl₂）=(0.672L×50%)/(22.4L/mol)=0.015mol，
则反应的氯气n（Cl₂）=0.045mol-0.015mol=0.03mol，
则由方程式可知氧化的NH₃的物质的量为0.02mol，
质量为0.02mol×17g/mol=0.34g，
故选B．