我国许多地区有丰富的石灰石矿，这种石灰石矿的主要成分是CaCO3，也含有一些杂质．某研究性学习小组为分析其中碳酸钙含量的大小，取这种石灰石与稀盐酸反应分析，有关数据如表：

Question

我国许多地区有丰富的石灰石矿，这种石灰石矿的主要成分是CaCO₃，也含有一些杂质．某研究性学习小组为分析其中碳酸钙含量的大小，取这种石灰石与稀盐酸反应分析，有关数据如表：

实 验 序 号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
稀盐酸质量/g	25	50	75	100	125
产生气体质量/g	3.5	4.4	6.6	6.6	x
备  注	①所加稀盐酸为同种稀盐酸，所含主要成分HCl质量分数相同； ②样品质量相同，分别为20g．

（1）经检验：记录的数据中有一个是错误的，该数据可能是第___号实验记录的数据．
（2）第V号实验中，x的数据是___．
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

（1）碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体从烧杯中逸出，从而造成烧杯及样品和稀盐酸的质量减少，杂质与稀盐酸反应不产生气体，不会造成烧杯及样品和稀盐酸的质量减少．由表中数据可知：Ⅲ时产生气体的质量相等，均为6.6g，比Ⅱ时的质量多2.2g，也就是在碳酸钙反应完之前说每加25g稀盐酸时会产生2.2g气体，因此Ⅰ中数据不可能．
（2）Ⅲ时和Ⅳ时产生气体的质量相等，均为6.6g，故第V号实验已反应完成，第V号实验中，x的数据是6.6．
（3）设实验中20g样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    6.6g
∴(100)/(x)=(44)/(6.6g)
解之得：x=15g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：(15g)/(20g)×100%=75%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）；（2）6.6；（3）75%．