我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取15g石灰石样品研碎和一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程

Question

我市盛产石灰石，主要成分是CaCO₃．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取15g石灰石样品研碎和一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）

反应时间/s	20	40	60	80	100
烧杯和药品质量/g	137.8	135.6	m	134.5	134.5

请计算：
（1）表中的“m”为___g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）．

Answer 1

（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20-40固体减少了2.2g，所以40-60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g；
（2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g-100g-25g=15g，
生成二氧化碳为140g-134.5g=5.5g，
设样品中含有碳酸钙为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
 x                                        5.5g
(100)/(x)=(44)/(5.5g)
x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为：(12.5g)/(15g)×100%=83.3%．
故答案为：（1）134.5；（2）83.3%．