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我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3,某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验.取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中.在化学反应过程中
题目详情
我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3,某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验.取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中.在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:(假设反应匀速进行:杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g.)
请计算:
(1)表中的“m”为___g;
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确至0.1%)
| 反应时间 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 烧杯和药品质量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
(1)表中的“m”为___g;
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确至0.1%)
▼优质解答
答案和解析
(1)通过分析表中的数据可以看出,反应时间20-40固体减少了2.2g,所以40-60也可能减少2.2克,但是反应时间80时,固体质量是134.5g,所以m的值是134.5g;
(2)通过分析表中的数据可知,反应前烧杯的总质量为140g,所以石灰石样品质量为140g-100g-25g=15g,
生成二氧化碳为140g-134.5g=5.5g,
设样品中含有碳酸钙为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 5.5g
=
x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为:
×100%=83.3%.
故答案为:(1)134.5;(2)83.3%.
(2)通过分析表中的数据可知,反应前烧杯的总质量为140g,所以石灰石样品质量为140g-100g-25g=15g,
生成二氧化碳为140g-134.5g=5.5g,
设样品中含有碳酸钙为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 5.5g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 5.5g |
x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为:
| 12.5g |
| 15g |
故答案为:(1)134.5;(2)83.3%.
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