一块钠于氧气流中加热,反应片刻后不同程度地被氧化（有氧化钠和过氧化钠生成）,设法将其移入倒置于大水槽中装满水的容器中,测得产生的气体的体积为336ml（标况）,用电火花引爆所得气

Question

一块钠于氧气流中加热,反应片刻后不同程度地被氧化（有氧化钠和过氧化钠生成）,设法将其移入倒置于大水槽中装满水的容器中,测得产生的气体的体积为336ml（标况）,用电火花引爆所得气体,冷却后不剩余任何气体,生成的溶液用1mol/l的盐酸与之反应,消耗80ml正好中和完全,试计算 1.原纯钠的质量2.氧化后的钠块中各成分的物质的量

Answer 1

本题发生反应为2Na＋O2＝Na2O2 4Na＋O2＝2Na2O（氧气与钠）.2 Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（移入水中）
2H2＋O2＝2H2O（点燃）
NaOH＋HCl＝Nacl＋H2O中和
因为盐酸为0.08mol,正好中和,故NaOH为0.08mol,因为Na均转化为钠离子,所以Na为0.08mol,m＝n·M＝0.08mol·23g／mol＝1．84g
因为气体标况体积为0.336L,n混合＝V／Vm＝0.015mol.因为气体正好无剩余,所以H2与O2物质的量之比为2:1,即H2为0.01mol,O2为0.005mol.代入上述方程式（过氧化钠与水,氧化钠与水,钠与水反应）,得过氧化钠0.01mol,钠单质0.02mol,氧化钠与水生成的NaOH为0.04mol,氧化钠0.02mol
所以（1）1.84g
（2）过氧化钠0.01mol,钠单质0.02mol,氧化钠0.02mol
具体过程你自己再完善下.