电离常数ka=3)若25℃时,0.10mol•L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol•L—1,则HSO4—的电离常数Ka=(保留两位有效数字

Question

电离常数ka=
3)若25℃时,0.10 mol•L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol•L—1,则HSO4—的电离常数Ka=______(保留两位有效数字

Answer 1

c(SO42-) = 0.029 mol/L
忽略水电离
由于溶液中H+全部来自HSO4-电离,所以c(H+) = 0.029 mol/L
HSO4- ==可逆== H+ + SO42-
初始 0.1 0 0
反应 0.029 0.029 0.029
平衡 0.1-0.029 0.029 0.029
Ka = c(H+)c(SO42-) / c(HSO4-) = 0.029*0.029/(0.1-0.029) =1.2 * 10^(-2)