硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O（大苏打）．（1）实验室

Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃•5H₂O（大苏打）．

（1）实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂，可选用的气体发生装置是___（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再___．
（2）在Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不断通入SO₂气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为___（生成的盐为正盐）；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为___（生成的盐为正盐）；
③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na₂S₂O₃生成）；
④继续通入SO₂，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为___（生成的盐为酸式盐）．
（3）制备Na₂S₂O₃时，为了使反应物利用率最大化，Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比应为___；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是___．
（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S₂O₃^2-+I₃^-→S₄O₆^2-+3I^-．
①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___．
②取2.500g含杂质的Na₂S₂O₃•5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号	1	2	3
消耗KI3溶液的体积/mL	19.98	20.02

到达滴定终点的现象是___；Na₂S₂O₃•5H₂O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）___．

Answer 1

（1）因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用，实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是d；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中；故答案为：d；打...