硫铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温煅烧可得SO2和Fe2O3，是我国硫酸工业的主要原料．某化学研究小组拟在实验室利用硫铁矿煅烧所得残渣（主要成分为Fe2O3，还含少量的SiO2，Al2O3，其余

Question

硫铁矿（主要成分为FeS₂）在空气中高温煅烧可得SO₂和Fe₂O₃，是我国硫酸工业的主要原料．某化学研究小组拟在实验室利用硫铁矿煅烧所得残渣（主要成分为Fe₂O₃，还含少量的SiO₂，Al₂O₃，其余杂质不参予反应），制取颜料铁红（Fe₂O₃）．设计工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.2	3.1	7.5
完全沉淀的pH	3.5	5.4	9.5

Ⅱ“中和合成”时发生的主要反应为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
（1）气体Ⅰ的主要成分为___（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为___．
（2）操作X为___（填操作名称）．
（3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到___之间．
（4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：___．
（5）为测定滤液Ⅰ中的Fe²⁺的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：___；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe²⁺）=___mol/L．

Answer 1

硫铁矿煅烧所得残渣加入碳粉焙烧，还原得到Fe、Si，再用硫酸浸取，Si不反应，Fe与硫酸反应得到气体I为氢气，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，过滤除去Si，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铝，Fe2+易被氧气氧化，滤液中含有Fe3...