硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法．实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：已知：①SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△

Question

硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法．
实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol．
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___．
（2）装置B的作用为___，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为___．
（3）仪器D的名称为___，E中冷凝水的入口是___（填“a”或“b”），F的作用为___．
（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___（填序号）．
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H═SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是___
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___．

Answer 1

（1）装置A中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）装置B的作用为除去HCl，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案为：除去HCl；SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（3）仪器D的名称为三颈烧瓶，E中冷凝水的入口是 a，F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入，
故答案为：三颈烧瓶；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；
（4）n（Cl₂）=(1.12L)/(22.4L/mol)=0.05mol，由SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）可知，理论上生成SO₂Cl₂为0.05mol×135g/mol=6.75g，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为(5.4g)/(6.75g)×100%=80%，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③，结合信息可知不能加热，
故答案为：80%；①②③；
（5）生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸馏法分离，故答案为：C；
（6）由信息③可知，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气，故答案为：硫酰氯分解产生氯气．