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磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是实验室常见试剂。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)K1△H=akJ/mol(Ⅰ)SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl

题目详情

磺酰氯( SO2Cl2 )和亚硫酰氯( SOCl2 )均是实验室常见试剂。

   已知: SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)   K1   H=a kJ/mol    ( )

          SO (g) +Cl (g)+ SCl (g) 2SOCl (g)   K2  H=b kJ/mol  (Ⅱ)

1 )反应: SO2Cl2(g)+ SCl (g)  2SOCl2(g) 的平衡常数 K =          (用 K1 K2 表示),该反应

     H=           kJ/mol (用 a b 表示)。

2 )为研究不同条件对反应(Ⅰ)的影响,以 13.5 g SO2Cl2 充入 2.0L 的烧瓶中,在 101kPa  375K 10min 达到平衡,平衡时 SO2Cl2 转化率为 0.80 ,则 0 10minCl2 的平衡反应速率为           ,平衡时容器内压强为                   kPa ,该温度的平衡常数为                             ;若要减小 SO2Cl2 转化率,除改变温度外,还可采取的措施是                      (列举一种)。

3 )磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性,发生泄漏时,实验室可用足量 NaOH 固体吸收,发生反应的化学方程式为                                ;亚硫酰氯溶于水的离子方程式为                          

4 )一定量的 Cl2 用稀 NaOH 溶液吸收,若恰好反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为              

已知常温时次氯酸的 Ka=2.5 × 10 8 则该温度下 NaClO 水解反应的平衡常数

Kb=           mol·L 1

  

▼优质解答
答案和解析

( 1 ) K1 · K2 ; a+b

( 2 ) 0.004mol·L - 1 · min - 1 ; 181.8kPa ; 0.16mol·L - 1 ;增大压强(或缩小容器体积)

( 3 ) SO2Cl2+4NaOH = Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O ; SOCl2 + H2O = SO2 ↑ + 2H++2Cl -

( 4 ) c(Na+) > c(Cl - ) > c(ClO - ) > c(OH - ) > c(H+) ; 4 × 10 - 7

  【解析】( 1 ) SO2Cl2(g)+ SCl ₂ (g)  2SOCl2(g) 是由 ( Ⅰ ) 、(Ⅱ)相加得到,故平衡常数为两之积,反应热为两者之和。

   ( 2 )生成 Cl2 的物质的量为 0.08mol 其浓度为 0.04mol ,故速率为 0.004mol·L - 1 · min - 1 ;平衡时总物质的量为: 0.02mol+0.08mol+0.08mol=0.18mol 故平衡时压强为: 0.18mol/0.1mol × 101kPa=181.8kPa ; ;若要减小转化率,可通过缩小容器体积即增大加压强的方法,也可起始时再容器中同时充入 SO2Cl2 和 Cl2 或 SO2 。

   ( 3 ) SO2Cl2 中硫为 +6 价,氯为- 1 ,氢氧化钠足量时生成硫酸盐和盐酸盐; SOCl2 中硫为 +4 价,水解生成 SO2 及 HCl 。( 4 ) Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O 显然 c(Na+) 最大,考虑到 ClO -水解显碱性,故 c(Cl - ) > c(ClO - ) , c(OH - ) > c(H+) ; HClO 的电离常数与 ClO -之积等于水的离子积,故 Kb=Kw/Ka=4 × 10 - 7 。