镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl），再以50mL0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把N

Question

镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg ₃ N ₂ ）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg ₃ N ₂ 和HCl反应生成MgCl ₂ 和NH ₄ Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH ₃ 蒸出，并用足量盐酸吸收，测得NH ₃ 的质量为0.51g，则镁带的质量为（　　）

A．2.28g

B．0.96g

C．1.92g

D．3.2g

Answer 1

n（HCl）=0.1L×2.2mol/L=0.22mol，n（NaOH）=0.05L×0.6mol/L=0.03mol，n（NH 3 ）= 0.51g 17g/mol =0.03mol，MgO、Mg 3 N 2 溶解在盐酸中发生：MgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O，Mg 3 N 2 +8HCl=3MgCl 2 +2...