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(1)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②和两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol
题目详情

①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.
(2)水的电离平衡曲线如图所示.
①若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从______增加到______;
②将100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液与100℃的pH=5的稀硫酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)①二者混合时发生反应NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl,则溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化钠、氯化铵和氨水,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得n(NH4+)+n(NH3.H2O)=0.1mol,
故答案为:NH4+;NH3.H2O;
②溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得n(H+)+n(NH4+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(OH-),钠离子和氯离子不水解,所以n(Na+)=0.05mol、n(Cl-)=0.1mol,则n(H+)+n(NH4+)-n(OH-)=n(Cl-)-n(Na+)=0.1mol-0.05mol=0.05mol,
故答案为:H+;NH4+;
(2)①水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水中c(H+)从10-7 mol/L增大到10-6mol/L,纯水中c(H+)=c(OH-),c(H+)•c(OH-)=Kw,所以25℃时水的离子积常数为10-14,100℃时水的离子积常数为10-12,
故答案为:10-14;10-12;
②100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=
mol/L=10-4mol/L,100℃的pH=5的稀硫酸溶液中c(H+)=10-5 mol/L,保持100℃的恒温,混合溶液pH=7,即混合后溶液呈碱性,设氢氧化钡溶液体积为x,稀硫酸体积为y,c(OH-)=
=10-5mol/L,x:y=2:9,
故答案为:2:9.
故答案为:NH4+;NH3.H2O;
②溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得n(H+)+n(NH4+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(OH-),钠离子和氯离子不水解,所以n(Na+)=0.05mol、n(Cl-)=0.1mol,则n(H+)+n(NH4+)-n(OH-)=n(Cl-)-n(Na+)=0.1mol-0.05mol=0.05mol,
故答案为:H+;NH4+;
(2)①水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水中c(H+)从10-7 mol/L增大到10-6mol/L,纯水中c(H+)=c(OH-),c(H+)•c(OH-)=Kw,所以25℃时水的离子积常数为10-14,100℃时水的离子积常数为10-12,
故答案为:10-14;10-12;
②100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=
10−12 |
10−8 |
10−4mol/L×x−10−5mol/L×y |
x+y |
故答案为:2:9.
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