取1.43gNaCO3×10H2O溶于水配成100ml溶液,求1.NaCO3物质的量浓度.2.Na＋物质的量浓度.3.取出20ml该溶液用水稀释,使Na2CO3物质量的浓度变为0.004mol/L,求加水稀释后的溶液的体枳是多少毫升?计算题麻烦

Question

取1.43g NaCO3×10H2O溶于水配成100ml溶液,求 1.NaCO3物质的量浓度.2.Na＋物质的量浓度.3.取出20ml该溶液用水稀释,使Na2CO3物质量的浓度变为0.004mol/L,求加水稀释后的溶液的体枳是多少毫升?计算题
麻烦写完整一点

Answer 1

Na2CO3·10H2O 的物质的量等于 Na2CO3 的物质的量
Na2CO3·10H2O 摩尔质量 = 106+10*18 = 286 g/mol
则
Na2CO3·10H2O 的物质的量为: 1.43/286 = 0.005 mol
所以 Na2CO3 也是 0.005 mol
所以
1. Na2CO3 物质的量浓度为 0.005/0.1= 0.05 mol/L
2.
一个Na2CO3 有 2个Na+
所以
Na+ 物质的量浓度为：2*c(Na2CO3) = 2*0.05 = 0.1 mol/L
3.
稀释后的溶液的体枳为：
V=0.02*0.05/0.004=0.25 L=250 mL