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（2010•太原模拟）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的NaCO3溶液中：c(OH−)＝c(HCO−3)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体化学

合后，得到的碱性溶液中：c(

取1.43gNaCO3×10H2O溶于水配成100ml溶液,求1.NaCO3物质的量浓度.2.Na＋物质的量浓度.3.取出20ml该溶液用水稀释,使Na2CO3物质量的浓度变为0.004mol/L,求加水稀释后的溶液的体枳是多少毫升?计算题麻烦化学

5% NaCO3 溶液的密度为 2 g/ml ,配制此溶液 300ml,需要 Na2CO3x10H20 多少克?溶液的物质的量浓度是多少? 其他

1.怎样比较NaHCO3.NaCO3.NaF.NaAC、NaCLO的PH值?若量浓度相同,PH值怎1.怎样比较NaHCO3.NaCO3.NaF.NaAC、NaCLO的PH值?若量浓度相同,PH值怎样?若PH值相同,量浓度怎样?2.例如NaHCO3这样的物质,怎样判断其化学

水解程度与电离程度大小?PH

求化学高手有几个关于配制溶液的问题.为什么配制一定物质的量的浓度的氢氧化钠溶液的时候,没有等到溶液恢复室温就转移到容量瓶会引起C偏小呢?为什么NaCO3·10H2O失去部分结晶水,C会化学

l/l 的NaCO3溶液时,

将NaCO3和NaHCO3的混合物19g充分加热后,收集到CO211.2L(标况）冷却后将剩余固体溶于配成300ml溶液.求：原混合物中NaCO3的质量,最后所得溶液中溶质的物质的量浓度.求详细过程,拜托啦~ 化学

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