有铁和铝的混合物8.2g,与350ml盐酸恰好反应,在标况下,共收集到7.84l的氢气.（1）铁的质量是多少克?（2）盐酸的物质的量浓度?

Question

有铁和铝的混合物8.2g,与350ml盐酸恰好反应,在标况下,共收集到7.84l的氢气.（1）铁的质量是多少克?（2）盐酸的物质的量浓度?

Answer 1

（1）假设Fe的物质的量为n1,Al的物质的量为n2
n(H2)=7.84/22.4=0.35(mol)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Al+3HCl===AlCl3+1.5H2↑
56*n1+27*n2=8.2
n1+1.5*n2=0.35
解得n1=0.05(mol),n2=0.2(mol)
所以m(Fe)=0.05*56=2.8(g)
（2）n(HCl)=2n(H2)=2*0.35=0.7(mol)
c(HCl)=n(HCl)/V=0.7/(350*10^-3)=2(mol/L)