在100ml0.6mol/LAlCl3溶液中滴加475mL0.4mol/LNaoH溶液,计算所得Al(OH)3的质量为多少克?

Question

在100ml 0.6mol/LAlCl3溶液中滴加475mL 0.4mol/LNaoH溶液,计算所得Al(OH)3的质量为多少克?

Answer 1

分析：当铝离子和氢氧根的物质的量之比为1:3时铝离子恰好完全沉淀,离子反应如下：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓；当铝离子和氢氧根的物质的量之比为1:4时沉淀完全溶解,离子反应为：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O；
依题意可知：n(Al3+)=n(AlCl3)=C×V=0.6mol/L×0.1L=0.06mol；
n(OH-)=n(NaOH)=C×V=0.4mol/L×0.475L=0.19mol；
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓；
1 3 1
0.06mol n(OH-) n[Al(OH)3]
1/3=0.06mol/n(OH-),1/1=0.06mol/n[Al(OH)3]；
解得n(OH-)=0.18mol,n[Al(OH)3]=0.06mol；
所以过量的OH-的物质的量为n'(OH-)=0.19mol-0.18mol=0.01mol；
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
1 1
n'[Al(OH)3] 0.01mol
解得溶解的沉淀的物质的量为n'[Al(OH)3]=0.01mol；
所以最后生成的沉淀的物质的量为n=n[Al(OH)3]-n'[Al(OH)3]=(0.06-0.01)mol=0.05mol
所以最后沉淀的质量为m=n×M=0.05mol×78g/mol=3.9g.
答：最后生成的Al(OH)3的质量为3.9g.