某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lgc（OH-））与pH的变化关系如图所示，则（）A．N点所示溶液中c（H+）＜c（OH-）B．M点所示溶液导电能

Question

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（ pOH=-lgc（OH^-））与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．N点所示溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
B．M点所示溶液导电能力强于Q点
C．M点水的电离程度大于N点
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer 1

A．根据图象可知，N点所示溶液为碱性，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），故A正确；
B．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故B错误；
C．由于M点的H⁺浓度等于N点的OH^-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；
D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误．
故选A．