已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生

Question

已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（　　）

A．上述实验证明氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-
B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃
C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性
D．实验②证明SO₃^2-既有氧化性又有还原性

Answer 1

A、①中的反应方程式NaClO+2KI+H₂SO₄=I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，ClO^-的氧化性大于I₂的氧化性；
②中的反应方程式Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI，I₂ 的氧化性大于SO₄ ^2-的氧化性；
所以氧化性强弱为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故A正确；
B、②中滴加过量的Na₂SO₃溶液，所以溶液中有Na₂SO₃和Na₂SO₄，Na₂SO₃与Na₂SO₄和BaCl₂反应都生成白色沉淀，故B错误；
C、、①中的反应方程式NaClO+2KI+H₂SO₄=I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，H₂SO₄反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；
D、②中的反应方程式Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI，Na₂SO₃失电子作还原剂，具有还原性，故D错误；
故选A．