1.一块表面已被氧化的钠,质量为10.8g,将其放入100mL水中,可收集到标况下2.24L气体,则(1)被氧化前的金属钠的质量是多少克?(2)被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克?(3)反应後所得溶液中溶质

Question

1.一块表面已被氧化的钠,质量为10.8g,将其放入100mL水中,可收集到标况下2.24L气体,则
(1)被氧化前的金属钠的质量是多少克?
(2)被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克?
(3)反应後所得溶液中溶质的质量分数?

Answer 1

(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2物质的量为2.24/22.4 = 0.1mol 根据化学反应方程式
得Na为0.2mol,有0.2*23=4.6g；Na2O质量为10.8-4.6=6.2g,物质的量为0.1mol,则
含Na为0.2mol,所以氧化前Na共0.2+0.2=0.4mol,为0.4*23=9.2g
（2）由（1）知Na2O有0.1mol,含Na为0.2mol,故被氧化成的Na有0.2*23=4.6g
（3）Na2O+H2O=2NaOH 由（1）知 Na2O有0.1mol,则生成NaOH为0.1*2=0.2mol,
（1）中反应得NaOH为0.2mol,故溶液中共有0.2+0.2=0.4mol NaOH ,有0.4*40=16g
加上水100g,共有116g溶液.则溶质质量分数为（16／10.8+100-0.2 ）×100％=14.47％
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