50ml2mol/L的稀HNO3与1.92gCu充分反应后,求：1.生成的气体为L（标况）,溶液中氢离子和硝酸根离子的量浓度分别是多少?2.若使溶液中的铜离子全部转化为氢氧化铜,应加入0.2mol/L的NaOH多少ml?关

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50ml 2mol/L的稀HNO3与1.92gCu充分反应后,求：
1.生成的气体为____L（标况）,溶液中氢离子和硝酸根离子的量浓度分别是多少?
2.若使溶液中的铜离子全部转化为氢氧化铜,应加入0.2mol/L的NaOH多少ml?
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答案和解析

1.反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应前硝酸物质的量为0.1mol,铜的物质的量为0.03mol,因此硝酸是过量的反应后剩余0.02mol硝酸,即氢离子的物质的量为0.02mol,浓度为0.4mol/L硝酸根需要加上与铜离子结...

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