某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c（Mg2+）为0.3mol/L，c（Cl-）为1.2mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A.70mLB.60mLC.80mLD.128mL

Question

某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c（Mg²⁺）为0.3mol/L，c（Cl^-）为1.2mol/L．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（　　）

A. 70 mL

B. 60mL

C. 80 mL

D. 128 mL

Answer 1

溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，
因n（Mg²⁺）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，可知n（Al³⁺）=(1)/(3)×（0.24mol-0.06mol×2）=0.04mol，
欲使Mg²⁺全部沉淀分离出来，可发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO₂）=n（Cl^-）+n（Al³⁺）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，
则至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为(0.28mol)/(4mol/L)=0.07L=70mL，
故选A．