做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的。围绕如何处理这些的问题，同学们进行了相关探究。提出问题是形成酸雨的主要物

Question

做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的。围绕如何处理这些的问题，同学们进行了相关探究。


【提出问题】


是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收，效果会怎样？


【设计与实验】


用两套完全相同的装置做对比实验（不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：



（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的____；


（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满的集气瓶；


（3）充分吸收后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。


【结论与解释】


（1）甲实验中，溶于水且与水反应生成，反应的化学方程式为____，可用____来测定该溶液的酸碱度；


（2）乙实验中，与NaOH发生反应最终生成；


（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收的效果____。


【拓展与迁移】


（1）工业上常用氨水吸收，得到的可用作化肥，但在实验室里吸收，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑____性；


（2）在必须用煤作燃料的情况下，要减少的排放，请你提出一条合理化建议：____。

Answer 1

【分析】做气体的有关实验前，需先检查装置气密性，测定溶液pH，通常使用pH试纸。为酸性氧化物，能被碱吸收，所以用NaOH溶液吸收，防止其对空气污染，效果较好。氨水也呈碱性，但因其有挥发性，因而吸收通常用NaOH溶液而不用氨水，减少排放可从燃料脱硫和尾气中吸收两方面加以考虑。

【点评】为酸性氧化物，其化学性质与较为相似，但其形成酸后，酸性较碳酸强，普通雨水不是酸雨，而含的雨水为酸雨。