（2012•厦门一模）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验．实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯．（1）甲同学在制得乙酸乙

Question

（2012•厦门一模）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验．
实验一  用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯．

（1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是______．
（2）制取乙酸乙酯的化学方程式为______．
（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是______．
实验二   测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0g，放入20.00mL 0.500mol•L^-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075mol•L^-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00mL．
（4）该乙酸乙酯样品的纯度为______．
（5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差
来源可能是______．（仅写一种）
实验三   测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数
在25℃，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0ml放入1000mL 0.005mol•L^-1 NaOH溶液中，充分振荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置．
（6）测出水层中______数据，可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数．
（7）若要得出图3曲线，应该在不同______条件下，至少共进行______次实验（考虑重复实验）．

Answer 1

（1）乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化...