如图为制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：．（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有．（3）若用图所示的装置来制取少量的

Question

如图为制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：

（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：___．
（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___．
（3）若用图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：___．
（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：
___．
（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题．现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.7	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100

（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）
根据表中数据，下列___（填编号），为该反应的最佳条件．
A．120℃，4h       B．80℃，2h       C．60℃，4h       D．40℃，3h．

Answer 1

（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应是可逆反应，欲提高乙酸的转化率可以增加乙醇的量，平衡正向进行，乙酸转化率增大，也可以分离出乙酸乙酯，促进平衡正向进行，增大乙酸的转化率等，
故答案为：乙醇过量、及时分离出乙酸乙酯等；
（3）按图示进行实验往往因为原料来不及反应就被蒸出，或者温度过高，发生了副反应，或者冷凝效果不好，部分产物挥发了，而导致产率偏低，
故答案为：原料来不及反应就被蒸出，温度过高，发生了副反应，冷凝效果不好，部分产物挥发了等；
（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，是碳酸钠和挥发出的乙酸反应生成的二氧化碳气体，用离子方程式表示产生气泡的原因为：2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（5）由表格中的同一反应时间来看，60℃时反应的转化率已经较高，且选择性为100%，同一温度时反应时间选择4小时转化率较高，选C，
故答案为：C．