乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．实验步骤：

Question

乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：CH₃COOC₂H₅+H₂O⇌CH₃COOH+C₂H₅OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

组别	c（NaOH）/mol•L-1	时间/min
		0	1	2	3	4	5	6	7
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5

回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有______、______、______．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①______．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
（3）结论②的理论解释是______．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是______．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是______．

Answer 1

（1）要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响，要控制的量是NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量以及反应温度，故答案为：NaOH溶液的体积；乙酸乙酯的用量；反应温度；（2）根据表中的数据可以看出：NaOH溶液浓度越大，水...