（1）今有反应2H2+O2=2H2O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极通的是：，正极通的是：正、负极的电极反应式分别为：，（2）若将KOH改为H2SO4，则正、负极的电极反应式

Question

（1）今有反应2H₂+O₂=2H₂O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极通的是：______，正极通的是：______正、负极的电极反应式分别为：______，______
（2）若将KOH改为H₂SO₄，则正、负极的电极反应式分别为：______，______（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为：______，______．

Answer 1

（1）反应2H₂+O₂=2H₂O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极失电子发生氧化反应，通的是H₂，电极反应为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；正极上得到电子发生还原反应，通的是O₂；电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案为：H₂，O₂，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；
（2）若将KOH改为H₂SO₄，则正、负极的电极反应式分别为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O   2H₂-4e^-=4H⁺；（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为（1）电池反应时生成水，溶液中氢氧根离子浓度减小，PH减小；（2）电池反应时生成水，溶液中氢离子离子浓度减小，PH增大；
故答案为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；2H₂-4e^-=4H⁺；变小，变大；