(I).2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？

Question

(I).2SO₂（g）+O₂（g）     2SO₃（g）ΔH=-198kJ·mol^-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示              、               ，E的大小对该反应的反应热有无影响？           。该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？           ，理由是                                          ；

（2）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出由S（s）生成SO₃（g）的热化学方程式:                                  。

 (II).煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

A.  C（s）+O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝E₁       ①

B.  C（s）+H₂O（g）====H₂（g）+CO（g） ΔH＝E₂     ②

H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（g） ΔH＝E₃       ③

CO（g）+1/2O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝E₄     ④

完成下列问题：

（1）上述四个反应中属于吸热反应的有___________________。（填序号）

（2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是________

A.  a>b      B.  a=b     C.  a<b

（3）根据上述两个途径的关系，写出E₄的数学表达式:                  .

Answer 1

I).(1)反应物总能量    生成物总能量  无  降低   催化剂能降低反应的活化能

(2). S（s）+3/2O₂（g）===SO₃（g）ΔH=-395kJ·mol^-1

(II).（1）②（2）B （3）E₄=E₁- E₂-E₃