在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D:A+B=C+Da、将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合b、将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合c、将1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合,同时倒入30mL

Question

在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D:A+B=C+D
a、将0.2mol/L A溶液和0.2mol/L B溶液各20mL混合
b、将0.5mol/L A溶液和0.5mol/L B溶液各50mL混合
c、将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10mL混合,同时倒入30mL蒸馏水
d、将1mol/L A溶液20mL和1.2mol/L B溶液60mL混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是?

Answer 1

影响反应速率的因素有多种：温度,压强,浓度,催化剂等.
在此题给出的条件下,温度压强等因素都是固定的,决定反应速率的条件就是反应物的浓度.浓度大者,反应速率大.
这个是非常基本的物质的量浓度的计算.物质的量浓度c=物质的量n÷溶液体积v
a 在这样的题目中,你可以忽略混合后体积减少的因素.直接对体积加和.那么AB等体积混合后,浓度降为原来的一半.AB的浓度均为0.1mol/L
b AB浓度均为0.25mol/L
c AB稀释了5倍,自身10ml,还有30ml的蒸馏水,因此浓度降为原来的1/5,均为0.2mol/L
d,A稀释了4倍,A的浓度是0.25mol/L,
B的是0.9mol/L,用最开始给的那个公式算.B的物质的量是：1.2mol/Lx0.06L,混合后的体积是0.08L.因此B的浓度就是0.072÷0.08=0.9
因此反应速率d>b>c>a