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铁(26Fe)是地球上分布最广的金属之一,约占地壳质量的5.1%,居元素分布序列中的第四位,仅次于O、Si和Al.请结合所学知识回答下列问题:(1)在周期表中Fe位于第周期族,已知其
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铁(26Fe)是地球上分布最广的金属之一,约占地壳质量的5.1%,居元素分布序列中的第四位,仅次于O、Si和Al.请结合所学知识回答下列问题:

(1)在周期表中Fe位于第___周期___族,已知其最外层有两个电子,试写出其原子结构示意图___
(2)实验室在制备Fe(OH)2时,常看到生成的白色沉淀很快经灰绿色变成红褐色,试用化学方程式解释这一现象___
(3)在如右图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
a 在试管Ⅰ里加入的试剂是___.
b 在试管Ⅱ里加入的试剂是___.
C 为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是___.

(1)在周期表中Fe位于第___周期___族,已知其最外层有两个电子,试写出其原子结构示意图___
(2)实验室在制备Fe(OH)2时,常看到生成的白色沉淀很快经灰绿色变成红褐色,试用化学方程式解释这一现象___
(3)在如右图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
a 在试管Ⅰ里加入的试剂是___.
b 在试管Ⅱ里加入的试剂是___.
C 为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)Fe的原子序数为26,原子核外有4个电子层,最外层电子数为2,原子结构示意图为
,位于周期表第四周期第Ⅷ族,
故答案为:四;Ⅷ;
;
(2)氢氧化亚铁不稳定,在空气中容易被氧化成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象是白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备Fe(OH)2时应该防止Fe(OH)2被氧化,在装置I中加入Fe和稀硫酸制备FeSO4,然后利用气体压强将I中FeSO4挤入装置II中发生复分解反应制取Fe(OH)2,所以装置II中加入的试剂是NaOH溶液,
①通过以上分析知,试管I中加入的试剂是稀硫酸和铁屑,故答案为:稀硫酸和铁屑;
②II中试剂是NaOH溶液,故答案为:NaOH溶液;
③为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后先检验试管II中排除氢气纯度,当氢气纯净时,关闭止水夹,铁和稀硫酸反应生成的氢气使I中压强增大,导致I中硫酸亚铁溶液通过导管进入II,从而发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,所以塞紧塞子后的操作步骤是:检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度.当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹,
故答案为:检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度.当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹.

故答案为:四;Ⅷ;

(2)氢氧化亚铁不稳定,在空气中容易被氧化成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象是白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备Fe(OH)2时应该防止Fe(OH)2被氧化,在装置I中加入Fe和稀硫酸制备FeSO4,然后利用气体压强将I中FeSO4挤入装置II中发生复分解反应制取Fe(OH)2,所以装置II中加入的试剂是NaOH溶液,
①通过以上分析知,试管I中加入的试剂是稀硫酸和铁屑,故答案为:稀硫酸和铁屑;
②II中试剂是NaOH溶液,故答案为:NaOH溶液;
③为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后先检验试管II中排除氢气纯度,当氢气纯净时,关闭止水夹,铁和稀硫酸反应生成的氢气使I中压强增大,导致I中硫酸亚铁溶液通过导管进入II,从而发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,所以塞紧塞子后的操作步骤是:检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度.当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹,
故答案为:检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度.当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹.
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