1、某学生欲配制6.0mol・L-1的H2SO4溶液,实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL1mol・L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g・mL-1）；③足量的18mol・L-1的硫酸.有三种规格的容量瓶

Question

1、某学生欲配制6.0mol・L-1的H2SO4溶液,实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1mol・L-1的硫酸；②150mL
25%的硫酸（ρ=1.18g・mL-1）；③足量的18
mol・L-1的硫酸.有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.老师要求把①、②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.请选择用哪种规格的容量瓶,需要的浓硫酸的体积是多少?

Answer 1

25%H2SO4的物质的量浓度为：0.25*1.18*1000/98 = 3.0mol/L
假设需要18M/L浓H2SO4溶液体积为V,则,
240*1+150*3+V*18=(240+150+V)*6;
解之,得V=137.5,
需要137.5ML18mol/L的浓H2SO4,
总体积为：240+150+137.5=527.5,选用1000ML的瓶子.