探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。[问题]对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？[猜想与假设]假设1：化

Question

探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
[问题] 对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？
[猜想与假设]
假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl ₃ 和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl ₃ 溶液　②KSCN溶液　 ③KCl固体　④NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl ₃ (aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
实验步骤：
1．往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl ₃ 溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
2．取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl ₃ 和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl ₃ 溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。
(1)根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl ₃ 与KSCN溶液反应

(2)由①②现象说明假设______成立，假设______不成立。
(3)根据Fe ³⁺ ＋3SCN ^- Fe(SCN) ₃ ，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________。
(4)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是____________，说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

Answer 1

(1)①加深；血红；②加深；血红；③右；④右；⑤左；⑥左　
(2)1；2　
(3)Fe ³⁺ 与Cl ^- 形成络离子，使Fe ³⁺ 浓度减小，平衡向左移动
(4)F ^- 与Fe ³⁺ 形成了无色的且比Fe(SCN) ₃ 稳定的化合物(络合物)；减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动