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化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理.(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)⇌4C(g),△H>0达到
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化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理.

(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)⇌4C(g),△H>0达到平衡时,改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大,可行的是______
A.增加B的物质的量 B.加压 C.升温 D.使用催化剂
(2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH),混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响),反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______(填A或B).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1______m2(选填<﹑=﹑>)

(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)⇌4C(g),△H>0达到平衡时,改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大,可行的是______
A.增加B的物质的量 B.加压 C.升温 D.使用催化剂
(2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH),混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响),反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______(填A或B).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1______m2(选填<﹑=﹑>)
▼优质解答
答案和解析
(1)若改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大,可使平衡正向移动,
A、增加B的物质的量,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,故A正确;
B、加压,平衡向逆反应方向移动,A的转化率增大,故B错误;
C、升温,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,故C正确;
④使用催化剂,平衡不移动,A的转化率不变,故D错误;
故选AC;
(2)由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,浓度相同时溶液显碱性,则酸的浓度大,即c(NaOH)<c(CH3COOH),溶液中存在的电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),混合而且恰好呈中性c(H+)=c(OH-),c(CH3COO-)=(Na+),
故答案为:<;=;
(3)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线.由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2,
故答案为:B;<.
A、增加B的物质的量,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,故A正确;
B、加压,平衡向逆反应方向移动,A的转化率增大,故B错误;
C、升温,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,故C正确;
④使用催化剂,平衡不移动,A的转化率不变,故D错误;
故选AC;
(2)由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,浓度相同时溶液显碱性,则酸的浓度大,即c(NaOH)<c(CH3COOH),溶液中存在的电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),混合而且恰好呈中性c(H+)=c(OH-),c(CH3COO-)=(Na+),
故答案为:<;=;
(3)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线.由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2,
故答案为:B;<.
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