关于化学平衡的怪异问题对于反应2NO2==N2O4（可逆）,在恒温的容器中,欲使NO2和N2O4的浓度之比增大,在温度不变时,体积不变时增加N2O4的物质的量为什么不对?从浓度看,N2O4浓度增大,平衡左移；

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关于化学平衡的怪异问题
对于反应2NO2==N2O4（可逆）,在恒温的容器中,欲使NO2和N2O4的浓度之比增大,在温度不变时,体积不变时增加N2O4的物质的量为什么不对?
从浓度看,N2O4浓度增大,平衡左移；
总压强看,增加生成物浓度即增大压强,反应向减小体积的方向进行,即向右；
这不是矛盾的吗?到底应该是怎样处理?

▼优质解答

答案和解析

其实很简单,平衡常数K=c(N2O4)/c(NO2)^2,那么c(NO2)/c(N2O4)=1/[K*c(NO2)],K不变,所以要使NO2和N2O4的浓度之比增大,则应使c(NO2)减小,体积不变时增加N2O4的物质的量达到平衡后NO2浓度会增加,所以不能使NO2和N2O4的浓...

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