已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式，并写出计算

Question

已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．现有CH₄和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式，并写出计算过程．

Answer 1

18克液态水的物质的量n=mM=18g18g/mol=1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）=1mol×24=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，在298K时，1mol CH4在氧气中完...